Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos (VSEPR)

Segundo essa teoria, os pares de elétrons ao redor do átomo central (ligantes e não ligantes) se repelem e se organizam no espaço de forma a minimizar essa repulsão, definindo a geometria da molécula.

Geometrias comuns: linear (BeCl₂), trigonal plana (BF₃), angular (H₂O), piramidal (NH₃) e tetraédrica (CH₄).

Polaridade das Moléculas

Uma molécula é polar quando a soma vetorial dos momentos dipolares das ligações não se anula (ex.: H₂O). É apolar quando essa soma resulta em zero, geralmente por simetria (ex.: CO₂, CH₄).