Entalpia

A entalpia (H) representa o conteúdo de energia de um sistema. Não é possível medir seu valor absoluto, mas sim a variação de entalpia (ΔH) de uma reação: ΔH = H_produtos − H_reagentes.

Reações Exotérmicas e Endotérmicas

Exotérmica: libera energia (calor) para o ambiente; ΔH < 0. Exemplo: combustões.

Endotérmica: absorve energia do ambiente; ΔH > 0. Exemplo: fotossíntese.

Diagrama de Entalpia

Representa graficamente a energia do sistema ao longo da reação, mostrando os níveis de entalpia dos reagentes e produtos, além da energia de ativação, energia mínima necessária para que a reação ocorra.