Entalpia de Formação

É a variação de entalpia associada à formação de 1 mol de uma substância a partir de seus elementos constituintes, no estado padrão. Por convenção, a entalpia de formação de substâncias simples no estado padrão é igual a zero.

Lei de Hess

O ΔH de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, não do caminho percorrido. Isso permite calcular a entalpia de uma reação somando (ou invertendo) equações intermediárias conhecidas, ajustando seus respectivos ΔH.

Entalpia de Ligação e de Combustão

Entalpia de ligação: energia necessária para romper 1 mol de determinada ligação química no estado gasoso.

Entalpia de combustão: variação de entalpia na queima completa de 1 mol de uma substância, sempre um processo exotérmico.