Química |
Concentração dos Reagentes
Quanto maior a concentração, maior o número de partículas por volume e, portanto, maior a frequência de colisões, aumentando a velocidade da reação.
Temperatura
O aumento da temperatura eleva a energia cinética das partículas, aumentando tanto a frequência quanto a energia das colisões — em geral, um aumento de 10 °C pode dobrar a velocidade de muitas reações.
Superfície de Contato e Pressão
Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes (ex.: sólido pulverizado), maior a área disponível para colisões, aumentando a velocidade. Em reações gasosas, o aumento da pressão eleva a concentração dos gases, acelerando também a reação.