Modelo de Thomson (1897): J. J. Thomson descobriu o elétron e propôs o modelo "pudim de passas", onde os elétrons estavam espalhados em uma esfera de carga positiva.

Modelo de Rutherford (1911): Ernest Rutherford mostrou que o átomo tem um pequeno núcleo central, denso e carregado positivamente, com os elétrons orbitando ao redor.

Modelo de Bohr (1913): Niels Bohr sugeriu que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia definidos e que podem saltar entre esses níveis ao ganhar ou perder energia.

Tabela Periódica e Elementos Químicos

A tabela periódica organiza os elementos de acordo com suas propriedades químicas e número atômico (número de prótons no núcleo).

Elementos com propriedades semelhantes são agrupados em colunas, chamadas grupos ou famílias. A tabela permite prever como diferentes elementos irão reagir entre si.

Existem dois tipos principais de substâncias formadas pelos átomos:

Elementos: Substâncias puras compostas por apenas um tipo de átomo (por exemplo, oxigênio, hidrogênio, ferro).

Compostos: Substâncias formadas por dois ou mais tipos de átomos combinados em proporções fixas (por exemplo, água – H₂O ou dióxido de carbono – CO₂).