O Modelo de Bohr

Niels Bohr (1913) aperfeiçoou o modelo de Rutherford propondo que os elétrons giram em órbitas circulares com energia definida, chamadas níveis energéticos.

Ao receber energia, o elétron "salta" para um nível mais externo (estado excitado); ao retornar, libera energia na forma de luz — princípio por trás dos fogos de artifício e do teste de chama.

O modelo de Bohr explicou bem o átomo de hidrogênio, mas apresentou limitações para átomos com mais elétrons.

Modelo Atual (Mecânico-Quântico)

Proposto a partir dos trabalhos de Schrödinger e Heisenberg, o modelo atual descreve os elétrons não em órbitas definidas, mas em regiões de probabilidade chamadas orbitais.