A Primeira Lei da Termodinâmica diz que a energia não pode ser criada nem destruída – apenas transformada.

Em um sistema, a variação da energia interna é igual à diferença entre o calor absorvido e o trabalho realizado.

Energia Interna (U)

Energia interna (U) é a soma de todas as formas de energia que existem no interior de um sistema.

A Primeira Lei

A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que: $$ \Delta U = Q - W $$ Onde ΔU = U_f − U_i é a variação da energia interna do sistema, Q é o calor absorvido pelo sistema (positivo se o sistema recebe calor) e W, o trabalho realizado pelo sistema sobre o ambiente (positivo se o sistema realiza trabalho).

A Primeira Lei pode ser entendida como um "balanço energético" do sistema, ou seja, a variação da energia interna de um sistema é igual à energia que entra (calor absorvido) menos a energia que sai (trabalho realizado pelo sistema).

Trabalho em Transformações Termodinâmicas

Em um gás contido em um cilindro com um pistão móvel, o trabalho realizado pelo gás quando ele se expande (ou o trabalho realizado sobre o gás quando ele é comprimido) é dado por: $$ W = p \cdot \Delta V $$ Onde p é a pressão do gás (constante durante o processo, para esta fórmula simples) e ΔV = V_f − V_i, a variação de volume.